Question

13．将19.4克含少量氯化钠的碳酸钠样品放入200克稀盐酸中，恰好完全反，得到食盐溶液215克，将所得食盐溶液蒸发掉10克水，得到10%的食盐溶液．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
（2）稀盐酸的溶质质量数是多少？
（3）215克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，计算参加反应的盐酸质量，然后计算质量分数；
（3）根据反应后的氯化钠包括两部分，一部分是原混合物中的，一部分是反应生成的进行分析．

解答 解：生成二氧化碳的质量为：200g+19.4g-215g=4.4g
设参加反应的碳酸钠质量为x，消耗盐酸质量为y，生成氯化钠质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x       y    z        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
  y=7.3g
  z=11.7g
（1）样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{19.4g}$×100%=54.6%；
（2）稀盐酸的溶质质量数是：$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%；
（3）215克食盐溶液中溶质的质量分数是：$\frac{19.4g-10.6g+11.7g}{215g}$×100%=9.5%．
故答案为：（1）54.6%；
（2）3.65%；
（3）9.5%．

点评 利用质量守恒定律，由变质氢氧化钠与盐酸反应前后质量的变化计算出反应放出二氧化碳的质量是本题所隐藏的关键条件，对此题的分析体现分析问题的能力．