Question

16．向100g水中不断加入固体A或改变温度，如表所示，得到相应的溶液①～⑤．$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$  $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解/g	37.2	41.4	45.8	54.4	55

（1）②⑤（填序号，下同）中盛的是饱和溶液；
（2）5个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是①＜②=③＜⑤＜④．．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度表可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A物质在20℃是的溶解度使37.2g，在25℃时的溶解度是41.4g，所以25℃时的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①是不饱和溶液，溶质质量分数为：$\frac{37.2g}{137.2g}$×100%=27.1%；
加入4.2g固体A，溶质变成41.4g，所以②是饱和溶液，溶质质量分数为：$\frac{41.4g}{141.4g}$×100%=29.3%；
升温到60℃，溶解度为55.2g，所以③是不饱和溶液，溶质质量分数为：$\frac{41.4g}{141.4g}$×100%=29.3%；
加入9gA，固体变成50.4g，所以④是不饱和溶液，溶质质量分数为：$\frac{50.4g}{150.4g}$×100%=33.5%；
降温到50℃，溶解度为45.8g，所以⑤是饱和溶液，溶质质量分数为：$\frac{45.8g}{145.8g}$×100%=31.4%，所以
（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤；
（2）溶液的溶质质量分数从小到大的顺序是：①＜②=③＜⑤＜④．
故答案为：（1）②⑤；
（2）：①＜②=③＜⑤＜④．

点评 本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．