题目内容

6．科学研究我明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”
（1）请用化学方程式表示海水酸化的原因H2O+CO2=H2CO3；
（2）二氧化碳用途广泛，除作为光合作用的原料外，请再写出一种用途灭火．

分析 （1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，如果海水中的碳酸含量增加时，能使海洋的表面水体酸性增强；
（2）二氧化碳可灭火．

解答 解：（1）水和二氧化碳反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3．
故填：H2O+CO2=H2CO3．
（2）二氧化碳可灭火，干冰可降雨；故答案为：灭火．

点评 二氧化碳、甲烷、氨气等物质都是温室气体，其中的二氧化碳是一种主要的温室气体，当二氧化碳在空气中的含量达到一定程度时，能够导致温室效应，即环境温度越来越高．

练习册系列答案
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8．如图是电解水实验的示意图：
（1）现象确定 A 端接电池负极；
（2）B 试管里的气体用带火星的木条来检验；
（3）该实验所发生反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
（4）该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．
17．准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
（提示：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； NaAlO2易溶于水）试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含铝的质量分数为多少？
14．根据实验室氢气还原氧化铜实验，回答下列问题
（1）如图一为课本上氢气还原氧化铜的实验装置，加热前要先通一会氢气的目的是防止氢气与空气的混合气体在加热时发生爆炸．
（2）图二为某校科学兴趣小组设计的一套电解水产生氢气还原氧化铜，并收集氧气的创新装置，根据装置回答：
①B装置中电源的左端为正极．
②通过计算说明，如果要还原得到3.2克铜，则理论上至少需要电解水多少克？
③图二装置中，多余的装置是E．（选填装置字母编号）
1．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素的相对分子质量为282克
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
11．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术--使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是NaOH溶液．
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？不能（选填“能”或“不能”），理由是酚酞在酸性溶液中也呈无色
．
18．下列对水的作用解释，不正确的是（　　）
A．实验①中水只作溶剂
B．实验②中水的作用是主要防止集气瓶炸裂
C．实验③中的水作反应物
D．实验④中水的作用只是为了隔绝空气
15．下列做法和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．向纯碱溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
B．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．用H2SO4洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2O
D．医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
16．向100g水中不断加入固体A或改变温度，如表所示，得到相应的溶液①～⑤．$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$  $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解/g37.241.445.854.455
（1）②⑤（填序号，下同）中盛的是饱和溶液；
（2）5个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是①＜②=③＜⑤＜④．．

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