题目内容
8．
如图甲所示的是电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B．请回答：（1）电解水A中发生了变化；这一化学变化中的最小粒子是D（填标号）．
A．水分子B．氢分子C．氧分子D．氢原子和氧原子
（2）气体A为氧气；我们可以用带火星检验该气体；水电解说明水是由氢元素和氧元素组成．蒸馏水属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）常加入少量硫酸以增加水的导电性．若用9%的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10%，则电解了水的质量为5g．
（4）装置甲和装置乙都能电解水，你会选择哪个装置？并说明理由乙，便于检查产生的气体．
分析 （1）根据电解水时微粒的变化分析判断；
（2）根据电解水生成气体的性质和物质的组成分析判断；
（3）根据溶质质量不变原理分析计算；
（4）根据装置的特点分析回答．
解答 解：（1）在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，所以电解水水分子发生了变化；这一化学变化中的最小粒子是情缘组和氧原子．
（2）由电解水的装置可知，气体A较少为氧气，具有助燃性；我们可以用带火星检验该气体；水电解生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成．蒸馏水是由一种物质组成的属于属于纯净物．
（3）常加入少量硫酸以增加水的导电性．若用9%的硫酸克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10%，设电解了水的质量为为x
则．50g×9%=（50g-x）×10% 解得：x=5g，
（4）装置甲和装置乙都能电解水，会选择乙装置，理由，便于检查产生的气体．
故答为：（1）A；D．（2）氧气，带火星，氢元素，氧元素，纯净物；（3）5g；乙，便于检查产生的气体．
点评 水电解的实验中，注意区分：电极与气体的关系，正极产生氧气，负极产生氢气．
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18．下列对水的作用解释，不正确的是（ ）
| A． | 实验①中水只作溶剂 | |
| B． | 实验②中水的作用是主要防止集气瓶炸裂 | |
| C． | 实验③中的水作反应物 | |
| D． | 实验④中水的作用只是为了隔绝空气 |
19．粗盐在制精盐过程中都要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中的作用时（ ）
| A． | 加速粗盐的溶解 | B． | 引流 | C． | 防止液滴飞溅 | D． | 上述3点都是 |
16．向100g水中不断加入固体A或改变温度，如表所示，得到相应的溶液①～⑤．$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$ $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤
（1）②⑤（填序号，下同）中盛的是饱和溶液；
（2）5个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是①＜②=③＜⑤＜④．．
| 资料：A的溶解度 | |||||
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 54.4 | 55 |
（2）5个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是①＜②=③＜⑤＜④．．
3．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两物质的溶解度曲线如图丙．由这一过程可知（ ）
| A． | 30℃时a、b溶液质质量分数不相等 | B． | 图1中a溶液质质量分数比b溶液大 | ||
| C． | 图3中表示a的溶解度曲线是M | D． | 图2中a、b溶液一定都是饱和溶液 |
13．水电解的实验说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，则这两种粒子是（ ）
| A． | 氧原子和氢气分子 | B． | 氧气分子和氢气分子 | ||
| C． | 氧原子和氢原子 | D． | 氢气和氧气 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸溶液和浓硫酸敞口放置一段时间，前者质量分数变小，后者质量分数变大 | |
| B． | 烧碱溶液和石灰水敞口放置一段时间，两者溶液质量均增大，pH值减小 | |
| C． | 稀盐酸中滴入硝酸银，氢氧化钠溶液中滴入氯化镁，直到都恰好反应．则前者溶液pH减小，后者溶液pH增大 | |
| D． | 烧碱固体和纯碱晶体暴露在空气中，前者会潮解导致质量增大，后者会风化导致质量变小 |
17．某种大理石除主要成分为 CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石 和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况：
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO2 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | HCO3 |
| pH | 小→大 | |||
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO2 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
18．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．以下说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解 度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | 20℃时将20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液 | |
| B． | KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 | |
| C． | 60℃时将210g KNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g | |
| D． | 20℃时将40g NaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 |