题目内容

11．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）．

已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是过滤；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是用磁铁．
（2）A溶液的溶质为盐酸和氯化亚铁，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（产物为硫酸铜和一种液体）．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体（回答一点即可）．
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和降温结晶（蒸发结晶或降温结晶）

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）操作a是不溶性铜和液体分离，在实验室中该操作为过滤；除去铜粉中的铁粉，由于磁铁能吸铁而不吸铜，所以最简便的实验方法是用磁铁．
（2）由于加入的盐酸过量，所以在生成氯化亚铁的同时还有剩余的盐酸，所以A溶液的溶质为剩余的盐酸和生成的氯化亚铁；A到B的反应中，溶液最终变为黄色，变为黄色，说明亚铁转化为三价铁，发生了化合反应，说明氯化亚铁和氯气发生化合反应，则对应的化学方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，根据反应物为铜、氧气和硫酸，生成物为硫酸铜和一种液体，可以借助质量守恒定律推得为水，反应条件为加热，所以对应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．由于题干提示途径I“Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O”而根据分析得到的途径II“2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O”，通过对比反应，最明显的差别是途径I生成了有毒的二氧化硫，所以途径II与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体（合理即可）．
（4）由于最终要得到的是胆矾，为含结晶水的晶体，所以不能蒸发结晶，那样容易失去结晶水而变声硫酸铜白色粉末，所以硫酸铜溶液转化为胆矾的过程为：浓缩和降温结晶．
故答案为：
（1）过滤； 用磁铁．
（2）盐酸和氯化亚铁；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O； 不产生有毒气体；
（4）降温结晶．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
相关题目
1．关于各元素相对含量说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的元素是氧B．空气中含量最高的元素是氧
C．海洋中含量最高的元素是氯D．人体中含量最多的元素是碳
2．下列有关物质的说法中，正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是C2H5OHB．硝酸铵（NH4NO3）可用作氮肥
C．一氧化碳可使澄清的石灰水变浑D．浓硫酸有挥发性需要密封保存
19．科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子种类、数目均不变
B．反应中氧元素的化合价没有改变
C．参加反应的两种分子的个数比是1：4
D．乙烯的化学式为C2H4
6．关于空气成分的说法正确的是（　　）
A．氮气约占空气质量的78%B．氧气约占空气体积的21%
C．氧气约占空气质量的78%D．氮气约占空气体积的21%
16．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．T2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaNO3溶液的溶质质量分数
B．T1℃时，将等质量的KNO3和NaNO3固体配成饱和溶液，所需水较多的是NaNO3
C．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．分别将T2℃时，KNO3和NaNO3的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
3．某学习小组同学用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：
（1）MnO2是该反应的催化剂，在反应前后，其质量和化学性质不变．
（2）请根据化学方程式计算制取氧气的质量．
20．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl2的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl2溶液，溶质质量分数最大为$\frac{70g}{70g+100g}$×100%（只列算式，不需要计算结果）．
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是15g．
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中有晶体析出．
1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸平均分4次慢慢加入到烧杯中，得到下列实验数据：
实验次数1234
加入稀盐酸的质量10101010
生成气体质量001.40.8
回答下列问题：
（1）第1、2次加入稀盐酸时，没有生成气体的原因是（用化学方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）上述反应过程生成CO2的质量为2.2g
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网