题目内容

17．在Cu （NO3）2、AgNO3、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中含有的溶质是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有Ag，可能有Cu．

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

解答 解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，在Cu （NO3）2、AgNO3、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不与硝酸镁反应，锌先与与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌．
（1）若反应后锌有剩余，说明了溶液中的银、铜全部置换出来，则此时溶液中含有的溶质是Mg （NO3）2、Zn（NO3）2；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明了没有锌剩余，则固体物质中一定有Ag，可能有Cu．
故答案为：（1）Mg （NO3）2、Zn（NO3）2；（2）Ag，Cu．

点评 此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．做硫在氧气中燃烧时，在集气瓶内放入少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了有关探究．
【提出问题】：SO2是形成酸雨的主要物质．选用NaOH溶液吸收SO2效果如何？
【实验验证】：用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油，也不与其反应），设计装置如下图所示．

（1）为确保实验的准确性，首先要检查装置的气密性．
（2）实验开始时，先用弹簧夹加紧乳胶管，再用注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶．
（3）充分吸收SO2后打开弹簧夹，观察试验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论解释】：
（4）写出甲实验中，SO2与水反应的化学方程式SO2+H2O=H2SO3，可用pH试纸 来测定该溶液的酸碱度．
（5）写出乙实验中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）分析实验现象可知，吸收SO2效果好的是乙实验（填“甲实验”或“乙实验”）．
【拓展迁移】：
（7）在工业上常用氨水（NH3的H2O溶液）来吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，写出该反应的化学方程式2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO3，考虑氨水的毒性及挥发性，这种方法在实验室中一般不使用．
（8）在必须用煤作燃料的情况下，要减少二氧化硫的排放，请你提出一条合理化的建议用碱液吸收产生的SO2．
8．某化工厂排放的废水含较多的FeSO4，为了综合利用FeSO4，他们设计了如图工艺流程：

（1）生产过程中向FeSO4溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳．
（2）操作①的名称是过滤，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）操作③中X的化学式是CO2；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）该工艺流程中制取的（NH4）2SO4在农业上可以用作氮肥．
5．葡萄糖是人体需要的重要物质（化学式：C6H12O6）．葡萄糖中含有三种元素，其相对分子质量是180．
12．除去CO中混有的少量CO2，可选用的试剂是澄清石灰水；检验NaOH固体是否变质，可选用的试剂是盐酸；只用一种试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和H2S04，可选用的试剂是碳酸钠溶液．
2．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（2）小明想探究加入的水的温度对产生气体量的影响，小明设计了如表实验方案．
实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积
1200mL15℃a（待记录）
2  200mL50℃b（待记录）
在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积．
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（　　）
A．乙＞甲＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲=丙
4．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①②③④试管、长颈漏斗、集气瓶、水槽．
（2）如果要用双氧水和二氧化锰混合制取并收集一瓶干燥的氧气，通常可选用上述装置中的BCF（填写装置序号）．
（3）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑），此时发生装置应该选用图中的A，收集氧气的装置可以用C或E．
（3）实验室收集较纯净的O2，可选用发生装置是E（填写装置序号）．如果某同学用F收集一瓶氧气，则收集时气体应从导管口的端a（填“a”或“b”）通入，用C装置收集O2，判断O2已收集满的方法是将带火星的木条放于瓶口，木条复燃则满．
（4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（5）实验结束，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管破裂．
（6）实验室用双氧水制取氧气比用高锰酸钾加热制取氧气从反应原理角度来看，双氧水制取氧气优点是不需加热，节约能源；操作简便（合理均可），（写两点）
（7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是A，收集装置是D（填装置序号）．
5．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称长颈漏斗．
（2）若在实验室里用H2O2在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的组合①③⑤（填编号）；反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若用①⑤组合在实验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网