Question

13．某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O₂的质量是19.2g．
（2）原混合物中KClO₃的质量．（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将一直不变 （选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO₃的质量分数；
（3）根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
  x             19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
答：原混合物中KClO₃的质量为49g．
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后钾元素存在于氯化钾固体中，反应过程中固体中所含钾元素的质量将一直不变．
故答为：（1）19.2；（2）49g．
（3）一直不变．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性．