题目内容

19．有一包白色粉末可能由NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3和BaCl2中的几种组成，为确定其成分，现做如下实验：
①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液．
②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生．
则原粉末中一定有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡；一定没有碳酸钠；②中沉淀溶解的化学方程式为Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O；①中无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠．
③为证明可能存在的物质是否一定存在，另取①中沉淀5.64g做如下实验：

请根据以上数据分析，该物质C存在．
A、一定      B、一定不      C、无法确定．

分析 根据硫酸铜和氢氧化钠反应会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜和氢氧化钠反应会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液，
②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生，
所以粉末中一定不含碳酸钠，一定含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜，硫酸铜中也会提供硫酸根离子，所以不能确定是否含有硫酸钠，所以
原粉末中一定有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡，一定没有碳酸钠，②中沉淀溶解的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，①中无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠；
另取①中沉淀5.64g做如下实验，加入过量的稀硝酸，得到沉淀4.66g，溶解的氢氧化铜沉淀质量是0.98g，没有样品的质量，所以不能判断样品中是否含有硫酸钠，故选：C．
故答案为：氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡，碳酸钠，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，氯化钠；C．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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9．下列化学用语与其所表达的意义一致的是（　　）
A．N2--2个氮原子B．3CO--3个一氧化碳分子
C．3${SO}_{4}^{2-}$--3个硫酸分子D．2Fe2+--2个铁离子
10．仔细阅读下列材料，回答问题：
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．
材料二：

（1）镓原子最外层电子数是3．
（2）硅的相对原子质量是28.09．
（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
7．按要求用化学用语填空：
（1）两个硫原子2S．
（2）铝离子Al3+．
（3）标注出过氧化氢中的氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
（4）碘酒中的溶剂C2H5OH．
14．如图是实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：酒精灯．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法的选择无关的是a（填序号）a．颜色b．密度c．溶解性d．与氧气是否反应
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可选择C（填字母标号）装置收集二氧化碳；若用A装置作发生装置，可能造成的后果是收集不到二氧化碳气体．
（4）用B装置制取氧气的反应化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置采用排水法收集氧气，气体应从c（填b或c）进入，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，瓶内是氧气．
（5）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO．根据图示回答下列问题．

①装置G的作用是检验二氧化碳是否除尽；
②I装置玻璃管中观察到的实验现象是黑色固体逐渐变为红色．
4．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类、数目均未改变
C．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
D．反应中两种单质的质量比为3：2
11．某固体混合物A中可能含有Fe、CuO、CaCO3、NH4NO3四种物质中的一种或多种，按图所示进行实验，（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

（1）将气体B通入紫色石蕊试液中，试液显蓝 色
（2）固体G中的物质是Cu（写化学式），滤液F中，一定含有的阳离子有2 种（不考虑H+）
（3）固体混合物中，一定含有Fe、CuO、NH4NO3 （写化学式）
（4）混合物A中加入NaOH溶液时，一定发生反应的方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
（5）该固体混合物A中不能确定的物质是CaCO3（写化学式），若想判断该物质是否存在，可用固体D再进行实验，请简述实验方案（操作现象结论）加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明含有碳酸钙．
8．回答下列问题：
（1）缺钙（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病．
（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似．
（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖．
（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体．
10．下列是初中化学部分重要的实验装置．请按要求填空：

（1）写出A中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，集气瓶中预先装入少量的水目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）B中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验时将集气瓶容积五等分，并做好标记，点燃燃烧匙中红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
①集气瓶中剩余的气体主要是氮气，同时实验说明该气体具有的性质是化学性质稳定，难溶于水；
②若如果进入集气瓶中国水不到总容积的$\frac{1}{5}$，原因可能是橡皮塞未塞紧、红磷的量不足（写出两条即可）．
（3）C中将胶头滴管中的稀盐酸逐滴加入盛有大理石的试管中，观察到的现象是有气泡产生．反应前，在天平上称量整套装置既反应物的总质量为Wg，待反应停止后，再将整套装置（包括残余物）放到天平上称量，质量为Wg；由此得出的结论是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

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