题目内容

10．下列是初中化学部分重要的实验装置．请按要求填空：

（1）写出A中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，集气瓶中预先装入少量的水目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）B中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验时将集气瓶容积五等分，并做好标记，点燃燃烧匙中红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
①集气瓶中剩余的气体主要是氮气，同时实验说明该气体具有的性质是化学性质稳定，难溶于水；
②若如果进入集气瓶中国水不到总容积的$\frac{1}{5}$，原因可能是橡皮塞未塞紧、红磷的量不足（写出两条即可）．
（3）C中将胶头滴管中的稀盐酸逐滴加入盛有大理石的试管中，观察到的现象是有气泡产生．反应前，在天平上称量整套装置既反应物的总质量为Wg，待反应停止后，再将整套装置（包括残余物）放到天平上称量，质量为Wg；由此得出的结论是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

分析 （1）根据铁在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等进行分析解答即可．
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答．利用结合的组成成分结合实验过程对剩余气体的成分及性质进行分析判断；
实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，说明瓶内气体减少量不足$\frac{1}{5}$，分析其原因主要为氧气未完全消耗或是冷却过程中空气进入瓶中所导致的结果，据此对实验进行分析；
（3）在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；

解答 解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶中预先加少量水或沙．
故答案为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
①空气主要成分有氧气、氮气以及少量二氧化碳和稀有气体等，其中只有氧气和磷反应，故集气瓶中剩余的主要气体是氮气，若氮气能燃烧或能支持燃烧，则最终剩余气体不会是氮气或剩余氮气的体积会减小，而实验完成后剩余红磷而空气中氮气的量也没有减少，说明红磷不能在氮气中继续燃烧，可判断氮气不能支持燃烧也不能燃烧；氮气能与水共存说明氮气不易溶于水也不与水反应；
②若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，如果实验中因红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气而在冷却过程中进入少量空气或未冷却至室温而打开弹簧夹等，都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$的结果，即氧气没有耗尽或实验完毕后有气体进入装置，故理由是：红磷的量不足，不能耗尽氧气，或装置漏气等．
故答案为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．①氮气；化学性质稳定，难溶于水；
②橡皮塞未塞紧；红磷的量不足．
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和水和氯化钙，故观察到有气泡产生的现象；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；反应后质量不变应为Wg．
答案：有气泡产生；W；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

点评 本题难度不大，铁在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等即可正确解答本题．消耗瓶中氧气的方法测量空气的成分及含量是验证空气成分常用的方法，要想使验证的结果更精确需注意一些实验的细节，如：①红磷要充足②装置气密性要好等关键点．

练习册系列答案
相关题目
19．有一包白色粉末可能由NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3和BaCl2中的几种组成，为确定其成分，现做如下实验：
①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液．
②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生．
则原粉末中一定有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡；一定没有碳酸钠；②中沉淀溶解的化学方程式为Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O；①中无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠．
③为证明可能存在的物质是否一定存在，另取①中沉淀5.64g做如下实验：

请根据以上数据分析，该物质C存在．
A、一定      B、一定不      C、无法确定．
20．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）
①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3．
A．①B．②C．①③D．②③
17．生产或生活中蕴含着许多的化学原理，请用化学方程式解释下列原理：
（1）工业上利用一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生石灰做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
5．已知：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．如图表示将CO2气体缓慢通入到一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（　　）
A．溶液中碳元素的质量B．碳酸钠的质量分数
C．溶剂的质量D．溶液中钠元素的质量
15．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好．下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究．
用碳酸钠固体和不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
溶质质量分数2%2%2%6%6%6%]10%10%10%
水的温度（℃）204060205060 204060
溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50
请你分析表中数据回答：
（1）去油污的效果最好的是⑨（填实验编号）．
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，温度越高，pH值越大．
（3）要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是
①④⑦，或③⑥⑨（填实验编号），结论是在一定的质量分数范围内，温度一定时，溶质质量分数越大，溶液pH越大．
2．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小方认为此实验设计不够完善，就增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
（2）图2实验过程中没有观察到明显现象．若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应．
（3）图3实验中的现象为有蓝色沉淀产生．
（4）实验结束后，小华同学们将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜．小方认为他的判断不正确，其理由是图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色．
19．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）
A、将一瓶浓硫酸露置于空气中B、向一定质量的稀硫酸中加入锌片C、加热一定质量的高锰酸钾固体D、向一定质量的氯化镁和 稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
20．鉴别下列各组物质的方法正确的是（　　）
A．氢气和氧气-闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）-观察颜色
C．水和澄清石灰水-通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液-滴加氯化钡溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网