Question

14．如图是实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：酒精灯．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法的选择无关的是a（填序号）a．颜色b．密度c．溶解性d．与氧气是否反应
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可选择C（填字母标号）装置收集二氧化碳；若用A装置作发生装置，可能造成的后果是收集不到二氧化碳气体．
（4）用B装置制取氧气的反应化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用E装置采用排水法收集氧气，气体应从c（填b或c）进入，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，瓶内是氧气．
（5）为验证CO₂气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证了CO₂气体中含有CO．根据图示回答下列问题．

①装置G的作用是检验二氧化碳是否除尽；
②I装置玻璃管中观察到的实验现象是黑色固体逐渐变为红色．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据收集气体主要有排气法和排水法或排液法，排气法需要比较气体密度大小，是否和空气中的成分发生反应，排水法或排液法需要气体不能和水反应不能易溶于水进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，用A装置作发生装置制取二氧化碳，生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出进行分析；
（4）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比水小，不易溶于水，氧气有助燃性进行分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯；
（2）收集气体主要有排气法和排水法或排液法，排气法需要比较气体密度大小，是否和空气中的成分发生反应，排水法或排液法需要气体不能和水反应不能易溶于水，与收集方法的选择无关的是颜色，故选：a；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以可选择C装置收集二氧化碳，用A装置作发生装置制取二氧化碳，生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出，所以用A装置作发生装置，可能造成的后果是：收集不到二氧化碳气体；
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气密度比水小，不易溶于水，氧气有助燃性，所以用E装置采用排水法收集氧气，气体应从c进入，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，瓶内是氧气；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以
①装置G的作用是：检验二氧化碳是否除尽；
②I装置玻璃管中观察到的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色．
故答案为：（1）酒精灯；
（2）a；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C，收集不到二氧化碳气体；
（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，c，将带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，瓶内是氧气；
（5）①检验二氧化碳是否除尽；
②黑色固体逐渐变为红色．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．