题目内容
8．从微观角度解释下列现象：（1）金刚石和石墨物理性质差异很大碳原子的排列方式不同．
（2）酒香不怕巷子深乙醇分子在不断地运动．
分析 根据分子的基本特征和碳单质中碳原子的排列方式进行分析判断即可．
解答 解：（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同；
（2）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味．
故选：（1）碳原子的排列方式不同；（2）乙醇分子在不断地运动．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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19．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t3℃时，甲的溶解度为90g；t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
（2）t2℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
（5）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
（7）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是a、d．
a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
（8）t2℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
（9）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．
在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
烧杯④中所得溶液的质量为150g．
烧杯⑤中固体的质量为30g．
（10）下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度：
①KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中一定只含有KNO3
③在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
（1）t3℃时，甲的溶解度为90g；t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
（2）t2℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
（5）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
（7）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是a、d．
a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
（8）t2℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
（9）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．
在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
烧杯④中所得溶液的质量为150g．
烧杯⑤中固体的质量为30g．
（10）下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | ■ |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | ■ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | ■ |
②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中一定只含有KNO3
③在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
16．实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题．
①写出图中编号仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选用的发生和收集装置是AD（填装置编号），其中二氧化锰的作用是催化作用．
③用装置C做气体发生装置的适用范围是块状固体和液体不需加热的反应．
④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．
⑤两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下．
①写出图中编号仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选用的发生和收集装置是AD（填装置编号），其中二氧化锰的作用是催化作用．
③用装置C做气体发生装置的适用范围是块状固体和液体不需加热的反应．
④某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料．
| 试管编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 稀盐酸中放入粉末状碳酸钠 | 反应剧烈 | 产生 大量 气泡 | 选择稀盐酸和块状碳酸钙为原料最合适，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． |
| 乙 | 稀盐酸中放入粉末状碳酸钙 | |||
| 丙 | 稀盐酸中放入块状碳酸钙 | 反应平稳 | ||
| 倒入废液缸前的现象 | 倒入废液缸后的现象 | 相关分析 | |
| 第一组 | 各试管中均无固体 | 有气泡产生 | 试管甲中剩余溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）． |
| 第二组 | 各试管中均无固体 | 无明显现象 | 废液缸中溶液的溶质是一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl． |
3．
如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 溶解度变化受温度影响最大的是Y | |
| B． | t℃时，饱和Z溶液中溶质质量分数为50% | |
| C． | 要想从X、Y的混合溶液中分离出物质X可以冷却热饱和溶液 | |
| D． | t℃时，要想降低三种物质饱和溶液的溶质质量分数均可采用添加溶剂和升高温度的方法 |
17．江西物产丰富，下列江西特产中富含蛋白质的是（ ）
| A． | 鄱湖银鱼 | B． | 万年贡米 | C． | 宜春茶油 | D． | 南丰蜜桔 |