题目内容
13．化工生产中需要对原料提纯，以有利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某同学设计了如下步骤：①过滤；②加入碳酸钠溶液，充分反应；③加热蒸发结晶；④加入氯化钡溶液，充分反应；⑤加过量水溶解，并用玻璃棒搅拌；⑥加入稀盐酸，充分反应⑦加入氢氧化钠溶液，充分反应（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是AC（写序号）；
A、⑤④⑦②①⑥③B、⑤②⑦④⑥①③C、⑤⑦④②①⑥③D、⑤⑥④②⑦①③
（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由．不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子
（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽
（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？过滤：引流； 蒸发：搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5）现取10g只含硫酸钠杂质的粗盐样品，加入40g水中使之充分溶解．向称有粗盐的烧杯中加入100g过量的氯化钡溶液．充分反应后，测得烧杯中溶液质量147.67g．求粗盐样品中氯化钠的纯度．
分析 除杂过程中要避免引入新的杂质，但是如果含有多种杂质时，除去杂质的过程不可避免要引入新的杂质，这就要注意除杂的先后顺序，让先引入的杂质在后续处理中能够被除去．
最后计算题中反应前后的质量变化是因为反应后关注了溶液的质量，所以前后质量差就是生成的硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算含有硫酸钠的质量，进而求算样品中氯化钠的纯度．
解答 解：某氯化钠样品中混有硫酸钠、氯化钙和氯化镁杂质，除杂时由于要除杂而不引入新的杂质，但是多种杂质都需要去除时，不可避免引入了新的杂质，所以要考虑除杂的顺序，而为了除杂更彻底，加入的除杂试剂应该过量，后面的操作要注意除去过量的药品．除去硫酸钠，应该加入过量的氯化钡，而不能加入硝酸钡，因为引入了硝酸根离子，在现有条件下是无法除去的，除去氯化钙应该选用过量的碳酸钠，而碳酸钠还可以去除加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡在前，碳酸钠在后．而去除氯化镁是加入过量的氢氧化钠，这个不受碳酸钠和氯化钡影响．最后剩余的氢氧化钠和碳酸钠加入盐酸去除即可．
所以
（1）以上步骤只能使用一次，正确的顺序是 AC；
（2）操作④中能否使用硝酸钡溶液？并说明理由． 不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子；
（3）在实验中如何判断硫酸钠已除尽？也就是检验硫酸根离子，所以应该是取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽
（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？操作①是过滤，在此操作中玻璃棒的作用是引流； 操作③蒸发：在此操作中玻璃棒地方作用是搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5）根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为10g+40g+100g-147.67g=2.33g
设粗盐中硫酸钠的质量为x．
Na 2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{2.33g}$
解得：x=1.42g
则：粗盐中氯化钠的质量分数为：$\frac{10g-1.42g}{10g}$×100%=85.8%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为85.8%．
故答案为：
（1）AC；
（2）不能，因为会引入新的杂质硝酸根离子．
（3）取上层清液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无明显变化，则说明硫酸钠已除尽．
（4）过滤：引流； 蒸发：搅拌使均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅．
（5）85.8%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
| A． | 在硫酸中；Ba2+、CO32-、Zn2+ | B． | 在pH大于7的溶液中；H+、Mg2+、Cl-、 | ||
| C． | 在氯化钠溶液中；K+、Ca2+、NO3- | D． | 在硫酸铵溶液中；Na+、Cu2+、OH- |
有一瓶标签残缺的无色溶液如图所示．【提出问题】该溶液的溶质是什么？
【分析问题】根据老师的介绍及试剂的存放规律，该溶液的溶质可能是Na2CO3、NaOH、或NaHCO3中的一种
【查阅资料】20℃时几种物质的溶解度如表：
| 物质 | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
| 溶解度（g） | 20 | 40 | 10 |
（1）通过分析该溶液一定不是NaHCO3，理由是20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数小于10%；
（2）该溶液到底是什么，请完成实验设计：
| 操作步骤 | 观察到的现象 | 结论 |
| 取溶液少量于试管中加适量的氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液是碳酸钠溶液 |
（4）能否用酚酞试液判断溶质的种类，理由是不能，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
【反思】造成试剂瓶标签破损的原因，从实验操作及药品性质分析可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下时腐蚀了标签．
| A． | 混合物：医用酒精、冰水混合物、肥皂水 | |
| B． | 合成材料：腈纶、合成橡胶、塑料 | |
| C． | 复合肥：硝酸钾、尿素、硝酸铵 | |
| D． | 由原子直接构成：氦气、金、碘 |
| A． | 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热 | |
| B． | 蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 | |
| C． | 碳酸氢铵在空气中加热，生成有刺激性气味的氨气 | |
| D． | 在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色 |
| A． | ①②⑤⑥ | B． | ①②③⑥ | C． | ①②③⑤⑥ | D． | ①②③④⑥ |
| A． | “酸雨”是硫或氮的氧化物排放到空气中引起的 | |
| B． | “绿色化学”是环境友好化学 | |
| C． | “温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷等气体引起的 | |
| D． | “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的 |
为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．请回答下列问题．