Question

14．如图是硫及其化合物的转化流程：

（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是SO₃；H₂SO₄．（填化学式）
（2）请写出B→C的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃．
（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是4500g，简述稀释浓硫酸的具体方法．

Answer 1

分析 （1）根据化学式求化合价的方法考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变来分析．

解答 解：（1）三氧化硫中氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，化学式是SO₃；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中硫元素显+6价；故填：SO₃；H₂SO₄；
（2）B→C的反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是在催化剂作用下，所以其反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；故填：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；
（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌；故填：4500；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．

点评 本题是简答题，解答时要充分理解图中反映的信息，只有理解了图中的信息才能对问题做出正确的判断．