题目内容
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是 ．
（3）步骤⑥需用到的实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为 ．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学符号式为 ．
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是 （写一种）．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（3）步骤⑥需用到的实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学符号式为
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是
考点：催化剂的特点与催化作用,称量器-托盘天平,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：Ⅲ、根据催化剂的定义回答．
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据托盘天平的精确度为0.1g回答．
（4）根据氧化铜的物理和化学性质回答．
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据托盘天平的精确度为0.1g回答．
（4）根据氧化铜的物理和化学性质回答．
解答：解：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为 0.1g．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学符号式为2H2O2
2H2O+O2↑
【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．
故答案为：Ⅲ、质量和化学性质不变；
（1）填表：
（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）0.1g；
（4）2H2O2
2H2O+O2↑
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为 0.1g．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学符号式为2H2O2
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【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．
故答案为：Ⅲ、质量和化学性质不变；
（1）填表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 剧烈反应，产生大量气泡 | 0.2g | 带火星木条复燃 |
（3）0.1g；
（4）2H2O2
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用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．
点评：催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．
练习册系列答案
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