Question

铁及其化合物在日常生活中随处可见．
（1）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的

 

操作．
（2）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

 

，该反应属于

 

反应（填基本反应类型）．
（3）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是

 

．
（4）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：

 

；实验室可用如图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是

 

（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁

 

t．
（计算结果精确至0.1）

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,铁的冶炼,含杂质物质的化学反应的有关计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据茶杯内使用不锈钢网是为了起过滤茶叶的作用进行分析；
（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应，根据化学反应类型的判定方法判断反应类型；
（3）根据铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法书写化学方程式，再根据质量守恒定律进行分析分析；
（5）根据题中所给的数据结合化学方程式进行计算．

解答：解：（1）茶杯内使用不锈钢网是为了起过滤茶叶的作用；
（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步被氧化，所以铝锅比铁锅更耐腐蚀；
（4）工业上常采用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，用CO作还原剂，把铁还原为单质铁，其反应化学方程式：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；一氧化碳与氧气混合在有限的空间内会发生爆炸，所以实验过程中，要先通一氧化碳，后加热原因就是将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸；
（5）设理论上可日产含Fe98%的生铁质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
    160       112
5000t×76%    x×98%
 

160

5000t×76%

=

112

x×98%

x=2714.3t
故答案为：（1）过滤；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置换反应；
（3）铝锅表面有一层致密的氧化膜；
（4）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸；
（5）2714.3．

点评：本题是一道综合性较强的题目，既考查了硬水的鉴别方法，又考查了化学方程式的书写和计算等内容，注重基础，题目难度适中．