Question

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是

 

；
（2）实验结束后，甲同学将

 

四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能只有碳酸钠、可能只有氢氧化钙、可能只有氢氧化钠、也可能是

 

（3）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠 方程式：
	②若无白色沉淀，溶液呈无色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是

（4）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答．
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（3）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（4）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．

解答：解：（1）区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，可以鉴别，故C正确，
D、二氧化碳与氢氧化钙反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，应为AC四支试管；
氢氧化钙不能和碳酸钠共存，根据题意可以知道，在溶液中可能含有；
（3）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（4）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）CD（2）AC；氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（4）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．