Question

9．同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物，短线“-”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应．

请回答下列问题：
（1）反应①的实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
（2）物质C属于盐（选填：氧化物、酸、碱、盐）．
（3）反应②反应后得到蓝色溶液，写出该反应的化学方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）在反应①-⑥中，只生成盐和水的反应有B D．（填序号）
（5）分别取少量反应⑤反应后的溶液于a、b两支试管中，向a试管中滚加几滴石蕊溶液，石蕊溶液变红，由此推断，反应⑤反应后溶液中的溶质是CaCl₂、HCl（填化学式）；向b试管中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，观察到的现象是先产生气体后产生白色沉淀；要处理反应⑤反应后的溶液，使其呈中性，且不引入新杂质，应向溶液中加入过量的碳酸钙．

Answer 1

分析 （1）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色；
（2）实验后B试管中为蓝色溶液，说明反应后的溶液中含有铜离子，则B可能是氧化铜或氢氧化铜，又因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物，所以B为氢氧化铜，据反应原理书写方程式；
（3）根据图示的C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答；
（4）酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应．
（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，石蕊溶液遇酸变红说明溶液显酸性；反应后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸钠首先与盐酸反应生成气体，然后与氯化钙反应有白色沉淀产生；

解答 解：（1）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；
（2）实验后B试管中为蓝色溶液，说明反应后的溶液中含有铜离子，则B可能是氧化铜或氢氧化铜，又因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物，所以B为氢氧化铜，反应方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案为：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（3）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐，故答案为：（可溶性）盐；
（4）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，故答案为：BD
（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，向a试管中滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液变红说明溶液显酸性，故反应后溶液中含有的溶质是生成的氯化钙和剩余盐酸；反应后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸钠首先与盐酸反应生成气体，然后与氯化钙反应有白色沉淀产生，要处理反应⑤反应后的溶液，使其呈中性，且不引入新杂质，应向溶液中加入过量的不溶物碳酸钙故答案为：CaCl₂、HCl；先产生气体后产生白色沉淀；碳酸钙

点评 本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质（酸可与氢前金属、金属氧化物、碱和盐反应，及碱可与可溶性盐反应）是解题的关键，难度较大．