题目内容

15．某实验室有两包标签已磨损的白色粉末，分别是石灰石粉末和生石灰粉末．请设计一个简便的实验方案，把这两种粉末区分开来，叙述实验操作、预期现象和结论．
实验操作预期现象和结论

分析 对生石灰和石灰石粉末进行鉴别，可以依据这两种物质不同的性质进行．生石灰可与水反应放出大量的热，水溶液遇二氧化碳变浑浊，碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答 解：根据氧化钙能与水反应放热，而石灰石的粉末不溶于水进行解答即可；故填：

实验操作预期现象和结论
取粉末分别加入试管中，然后加水一支试管内温度升高，是生石灰；另一支试管内温度不变，是石灰石

点评 本题考查了常见物质的鉴别，进行物质鉴别时，可以依据物质的不同性质采用物理或化学方法加以鉴别，要求采用的方法能够有明显的不同实验现象．

练习册系列答案
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5．下列能确定为饱和溶液的是（　　）
A．在一定温度下，将大量溶质溶于水得到的溶液
B．在一定温度下，保持稳定的某物质的溶液
C．在一定温度下，硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体不再溶解
D．在一定温度下，某固体物质浓度最大的溶液一定是这种物质的饱和溶液
6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图示．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

①石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
②加入BaCl2除杂时发生反应的方程式是MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③加入Ca（OH）2除去的杂质离子是铝离子、镁离子；所用试剂Ca（OH）2不能（填能或不能）用NaOH代替，原因是会生成新的杂质氯化钠；
④经检验滤液显碱性，则还需加入适量的HCl（填化学式）以提高产品纯度．
3．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：②集气瓶．
（2）若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从a 进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是C （选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）．
（3）实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，收集装置是E （填字母编号）．
10．自动灭火陶瓷砖在发生火灾时砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰．此砖的灭火原理是（　　）
A．清除可燃物B．燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降到着火点以下
20．煤在空气中完全燃烧后的主要产物是CO2，有时会闻到一股刺激性气味，原因是煤中含有硫元素，燃烧时生成的SO2刺激性气味．
7．下列因果结论合理的是（　　）
A．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是同碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
4．用化学用语表示：
（1）2个碳原子2C； 
（2）镁离子Mg2+； 
（3）人体中含量最多的物质H2O．
14．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热待红磷熄灭，打开弹簧夹又可观察到什么现象？烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占集气瓶中空气体积的五分之一写出反应的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？物理性质：无色、不易溶于水化学性质：氮气不与红磷反应（或不支持燃烧）
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足、装置漏气．

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