题目内容

6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图示．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

①石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
②加入BaCl2除杂时发生反应的方程式是MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③加入Ca（OH）2除去的杂质离子是铝离子、镁离子；所用试剂Ca（OH）2不能（填能或不能）用NaOH代替，原因是会生成新的杂质氯化钠；
④经检验滤液显碱性，则还需加入适量的HCl（填化学式）以提高产品纯度．

分析 ①根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
②根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
③根据碳酸镁和盐酸反应会生成氯化镁，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氢氧根离子和铝离子、镁离子会生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和氯化铝、氯化镁会生成氯化钠、氯化钠对于氯化钙仍是杂质进性分析；
④根据若滤液呈碱性，可说明前面操作所加氢氧化钙过量，为得到较纯净氯化钙，应加入稀盐酸进行中和进行分析．

解答 解：①氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
②氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③碳酸镁和盐酸反应会生成氯化镁，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氢氧根离子和铝离子、镁离子会生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和氯化铝、氯化镁会生成氯化钠、氯化钠对于氯化钙仍是杂质；
④如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙．
故答案为：①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
②MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③铝离子、镁离子；不能；会生成新的杂质氯化钠；
④HCl．

点评 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．

练习册系列答案
相关题目
16．为减少实验对环境的污染，防止实验人员中毒，实验中要进行尾气回收或处理的气体（　　）
A．O2B．CH4C．CO2D．CO
17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）
A．①③属于同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg2+
C．②③的化学性质相似
D．②在化学反应中容易失去最外层的一个电子
14．请从H、Cl、O、Ca中选择适当元素，用化学符号和数字表示（各写一例）：
①一种强挥发性酸HCl；
②标出氯酸钙中氯元素的化合价Ca（$\stackrel{+5}{Cl}$O3）2；
③一种微溶于水的碱Ca（OH）2．
1．生活中常见的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．清澈的山泉C．新鲜的牛奶D．饮用的白酒
11．选择对应物质的序号填空：
①不锈钢 ②氧气 ③生石灰 ④活性炭 ⑤二氧化碳  ⑥水 ⑦醋酸 ⑧熟石灰    ⑨锌  ⑩盐酸
供急救病人呼吸②   用金属表面除锈⑩         食品干燥剂③
最常用的溶剂⑥     用于实验室制氢气的金属⑨   炒菜时常加入的酸⑦．
18．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
C．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
15．某实验室有两包标签已磨损的白色粉末，分别是石灰石粉末和生石灰粉末．请设计一个简便的实验方案，把这两种粉末区分开来，叙述实验操作、预期现象和结论．
实验操作预期现象和结论
16．如图是小明眼镜的照片．
（1）小明是近视眼，所用的镜片是凹（填“凸”或“凹”）透镜．
（2）眼镜所用材料属于合成材料的是塑料．
（3）眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜生锈除与空气中的氧气和水有关以外，还与空气中的CO2有关．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网