题目内容
17．对二甲苯（简称PX）的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．下列有关对二甲苯的说法中，正确的是（ ）| A． | 对二甲苯属于有机高分子化合物 | |
| B． | 对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数 | |
| C． | 对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成 | |
| D． | 对二甲苯中碳元素、氢元素的质量比为4：5 |
分析 A．有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．
B．根据化合物中元素的质量分数进行分析．
C．根据对二甲苯的微观构成进行分析判断．
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答 解：A．对二甲苯的相对分子质量为12×8+1×10=106，对二甲苯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误．
B．将对二甲苯的化学式进行变形，变为CH1.25，甲烷的化学式为CH4，变形后它们的1个分子中碳原子的个数相等，则氢原子个数少的，化合物中碳元素的质量分数大，则对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数，故选项说法正确．
C．对二甲苯是由对二甲苯分子构成的，1个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子构成，故选项说法错误．
D．对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
| A． | 用食醋和纯碱制取二氧化碳 | |
| B． | 用食盐水除去水瓶中的水垢 | |
| C． | 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 | |
| D． | 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 |
如图所示的是初中化学中的一个重要实验．请回答下列问题：
12．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一 SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态 B．反应条件 C．气体密度 D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
①SO2密度比空气大．
②SO2能溶于水等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．
探究一 SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态 B．反应条件 C．气体密度 D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
①SO2密度比空气大．
②SO2能溶于水等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入CO2 | 通入SO2 | |
| 品红溶液 | 无明显变化 | 红色褪为无色 |
| 澄清石灰水 | 白色浑浊 | 白色浑浊 |
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
| SO2最高浓度限值（单位mg/m3） | ||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．
已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质，某化学兴趣小组用如图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究．