Question

分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液反应得Fe（OH）₃沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
实验中发现，Fe（OH）₃完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）

20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液

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Answer 1

分析：完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液中的Fe³⁺，需要OH^-的量是相同的，因此判断含等量OH^-时NaOH饱和溶液与KOH饱和溶液的质量关系即可获得解释．

解答：解：20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH^-的质量分数=

109g× 17 40 ×100%

100g+109g

×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH^-的质量分数=

112g× 17 56 ×100%

100g+112g

×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液中的Fe³⁺，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故答案为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．

点评：饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液中OH^-的质量分数可由100g水溶解氢氧化钠或氢氧化达饱和时，所溶解氢氧化钠或氢氧化钾中所含OH^-的质量与所得饱和溶液质量比．