题目内容
分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）______．
实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）______．
20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH-的质量分数=
×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH-的质量分数=
×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故答案为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．
则此时饱和NaOH溶液中OH-的质量分数=
109g×
| ||
| 100g+109g |
112g×
| ||
| 100g+112g |
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故答案为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．
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