Question

分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液反应得Fe（OH）₃沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓实验中发现，Fe（OH）₃完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）________．

Answer 1

20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液
分析：完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液中的Fe³⁺，需要OH^-的量是相同的，因此判断含等量OH^-时NaOH饱和溶液与KOH饱和溶液的质量关系即可获得解释．
解答：20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH^-的质量分数=×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH^-的质量分数=×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl₃溶液中的Fe³⁺，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故答案为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．
点评：饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液中OH^-的质量分数可由100g水溶解氢氧化钠或氢氧化达饱和时，所溶解氢氧化钠或氢氧化钾中所含OH^-的质量与所得饱和溶液质量比．