Question

12．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数．他们取了纯碱样品11.0g，利用如图装置进行实验测定．数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量/g
样品		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+样品	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+样品	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+样品	反应开始后90s	166.6

计算：
①反应生成CO₂的质量为4.4g；
②通过计算确定该品牌纯碱中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大（答一种即可）．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律计算反应后生成的二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；
③根据盐酸具有挥发性分析回答．

解答 解：①由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则可计算生成二氧化碳的质量为：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g．
②设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                             44
x                                 4.4g   
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$     则解得    x=10.6g
则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大）．
故答为：（1）4.4；该品牌纯碱中Na₂CO₃的质量分数为96.4%．（3）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大等．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．