题目内容

10．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将50g氯化钾固体加到50g水中，充分搅拌后形成的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．50%B．25%C．40%D．28.6%

分析 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：t℃时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t℃时，100g水中最多溶解40gKCl达到饱和，现将50g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{20g}{20g+50g}$×100%=28.6%或$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%．
故选：D．

点评 熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶液是否达到了饱和状态，然后再进行相关计算．

练习册系列答案
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3．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）从海水中提取单质镁的过程如图1所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是③（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是NaOH固体溶解放热，使Na2CO3固体溶解度升高所以溶解了．

写出相应的化学符号。

（1）能防止龋齿的氟元素是___________；（2）+1价的氢元素______________；

（3）4个镁离子______________________；（4）沼气的主要成分__________。
18．空气中适量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，近几十年来，由于人类某些运动，使空气中二氧化碳含量不断增加，导致温室效应加剧，给人类带来严重危害．请你回答下列问题．
（1）写出一个生成二氧化碳的化合反应化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）为降低空气中二氧化碳含量，遏制温室效应的加剧，请你从排放和吸收两个角度分别提出一条合理化建议：
①减少含碳燃料的使用；
②植树造林．
5．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
B．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
C．实验室用 CO与Fe2O3反应制取铁时，先加热Fe2O3再通CO
D．用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
15．在青海玉树大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命．在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要．下列关于水的说法中不正确的是（　　）
A．水是氧化物B．地球上可利用的淡水资源是有限的
C．水由两个氢原子和一个氧原子构成D．生活中的污水任意排放会造成污染
2．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2的A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．溶质质量分数为28.6%．
（3）80℃时，甲物质的溶解度为100g，温度降低到 40℃时，溶液变为140g．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是乙．
19．下图所示实验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
二氧化碳验满		C．
溶解固体		D．
测定PH
20．用化学用语或名称填空：
（1）一个钠原子Na；
（2）三个亚铁离子3Fe2+；
（3）不含金属元素的碱NH3•H2O；
（4）硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（5）O2-氧离子； 
（6）纯碱中的阴离子是CO32-．

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