题目内容
5．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）| A． | 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 | |
| B． | 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品 | |
| C． | 实验室用 CO与Fe2O3反应制取铁时，先加热Fe2O3再通CO | |
| D． | 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯 |
分析 A、根据托盘天平的使用方法、注意事项进行分析解答．
B、根据实验室制取气体的步骤进行分析判断．
C、根据CO与Fe2O3反应时的操作注意事项进行分析判断．
D、根据给试管中的固体物质加热的方法进行分析判断．
解答 解：A、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，故该实验操作中的先后顺序正确．
B、实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．
C、由于一氧化碳具有可燃性，为防止通入的一氧化碳与空气混合发生爆炸，因此应先通一氧化碳，后点燃酒精灯；故该实验操作中的先后顺序错误．
D、实验室用高锰酸钾制取氧气结束：要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；故选项说法错误；
故选C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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18．
如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）
如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（ ）| A． | ①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液 | |
| B． | ①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液 | |
| C． | ①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4 ④Ca（OH）2溶液 | |
| D． | ①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液 |
19．下列属于分解反应的是（ ）
| A． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | |
| B． | 石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 | |
| C． | 氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 | |
| D． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 |
20．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
| A． | 纯净物加热后变为混合物（物理变化） | B． | 玻璃窗破裂（化学变化） | ||
| C． | 用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） | D． | 嘴嚼米饭时有甜味（化学变化） |
10．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将50g氯化钾固体加到50g水中，充分搅拌后形成的溶液的溶质质量分数为（ ）
| A． | 50% | B． | 25% | C． | 40% | D． | 28.6% |
17．下列对有关物质的性质及其相关用途的叙述正确的是（ ）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存．
②氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水．
③氧气能支持燃烧，所以可以做火箭的高能燃料．
④氧气能与许多物质发生氧化反应．
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存．
②氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水．
③氧气能支持燃烧，所以可以做火箭的高能燃料．
④氧气能与许多物质发生氧化反应．
| A． | ②④ | B． | ①③ | C． | ①②③ | D． | ①②④ |
14．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有Al2O3（填化学式），
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再集合②和③可得出假设b成立．
（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是产生气泡的速率，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制铝片和锌粒的表面积相同； 从设计方法的角度，你认为还需要控制金属的纯度，盐酸的浓度等变量．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有Al2O3（填化学式），
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是产生气泡的速率，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制铝片和锌粒的表面积相同； 从设计方法的角度，你认为还需要控制金属的纯度，盐酸的浓度等变量．
