题目内容
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①人体中含量最多的物质 ；②调味时用的酸 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 ；④石灰石的主要成分 ．
（2）人类常从矿石中获取金属材料．
①铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是： ，反应中的还原剂是
②铜是人类利用较早的金属．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳2CuO+C═2Cu+CO2↑，反应后固体的质量减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，26g Al（OH）3中含有 g铝元素．
（1）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①人体中含量最多的物质
③可用于改良酸性土壤的碱
（2）人类常从矿石中获取金属材料．
①铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：
②铜是人类利用较早的金属．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳2CuO+C═2Cu+CO2↑，反应后固体的质量减小
③铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，26g Al（OH）3中含有
考点：化学式的书写及意义,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：（1）人体内含量最多的物质是水；调味时用的酸是醋酸；可用来改良酸性土壤的碱是熟石灰；石灰石的主要成分是碳酸钙．
（2）工业上通常用一氧化碳在高温的条件下来还原铁的氧化物来生产铁；根据质量守恒定律来分析固体质量的变化情况；根据元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素质量分数来分析计算．
（2）工业上通常用一氧化碳在高温的条件下来还原铁的氧化物来生产铁；根据质量守恒定律来分析固体质量的变化情况；根据元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素质量分数来分析计算．
解答：解：（1）①在水中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：H2O；②醋酸的化学式为：CH3COOH；故填：CH3COOH；③熟石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，故填：Ca（OH）2；④石灰石的主要成分是碳酸钙，其中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故填：CaCO3；
（2）①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，一种一氧化碳具有还原性，将氧化铁还原为金属铁；故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；CO；
②根据质量守恒定律可知，参加反应的氧化铜固体和碳的质量之和等于生成的固体铜与二氧化碳气体的质量之和，故反应后固体的质量减小；故填：减小；
③26g Al（OH）3中铝元素的质量为：26g×
×100%=9g；故填9．
（2）①一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，一种一氧化碳具有还原性，将氧化铁还原为金属铁；故填：3CO+Fe2O3
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②根据质量守恒定律可知，参加反应的氧化铜固体和碳的质量之和等于生成的固体铜与二氧化碳气体的质量之和，故反应后固体的质量减小；故填：减小；
③26g Al（OH）3中铝元素的质量为：26g×
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点评：考查了化学式和化学方程式的书写，以及有关质量守恒定律、根据化学式的相关计算，难易适中．
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下列是日常生活中常发生的一些变化．其中前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A、冰雪融化；食物变质 |
| B、汽油挥发；瓷碗破碎 |
| C、酒精燃烧；钢铁生锈 |
| D、光合作用；粮食酿酒 |
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱的性质实验时，发现有一装无色溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
，表示钠原子，表示氯原子
，表示氧原子
）则：上述物质属于单质的化学式为如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A、tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等 |
| B、tl℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量大于乙的饱和溶液中溶质的质量 |
| C、甲中含有少量乙．可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
| D、t2℃时，向70g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到l20g溶液 |