题目内容
5．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循．如图所示是元素周期表的一部分．
（1）1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号），其质子数为13．硅元素的相对原子质量为28.09．第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为18
（3）不同种元素的本质区别是核内质子数不同．
（4）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阴离子的符号为Cl-．
（5）如图所示的微粒中，属于同种元素的是BD（填序号），元素的化学性质相似的是BC（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为MgCl2．
分析 （1）根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期分析回答．
（2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，左上角数字是原子序数，等于其质子数．根据表中信息解答；根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；
（3）不同元素的本质区别是核内质子数不同；
（4）根据氯原子最外层电子数为7进行解答；
（5）根据化学性质由原子最外层电子数决定等进行解答；质子数相同的粒子属于同一种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，根据化合价写出化学式．
解答 解：（1）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫．故填：门捷列夫；
（2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，质子数和原子序数相等，所以质子数是13；根据表中信息可知硅元素的相对原子质量为28.09；最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；故填：Al； 13；28.09；18；
（3）不同种元素最本质的区别是原子的核内质子数不同，故填：核内质子数不同；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-．故填：Cl-；
（5）如图所示的微粒中，质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同．BC的最外层电子数都是7，最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；镁原子最外层电子数为2，所以在化学反应中，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，显+2价，氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；
故答案为：BD；BC；MgCl2．
点评 本题考查学生对元素化合价的掌握，根据元素的化合价正确书写化学式的能力，解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．
| A． | 烧杯 | B． | 试管 | C． | 量筒 | D． | 锥形瓶 |
| A． | 宇航中作高能燃料 | B． | 供重危病人呼吸 | ||
| C． | 炼钢、气焊 | D． | 登山潜水时携带供氧设备 |
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3化合反应 | |
| B． | 实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO2+MnO2+O2↑ 分解反应 | |
| C． | 用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 氧化反应 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 化合反应 |
| A． | 空气中氧气、氮气等都保持各自的性质 | |
| B． | 按质量分数计算，氧气约占空气总量的21% | |
| C． | 空气的成分一般来说是比较固定的 | |
| D． | 氮气和稀有气体化学性质不活泼，可以用作保护气 |