Question

19．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后当剩余固体质量为9.36g时．求（1）生成氧气多少克？（2）反应中消耗了多少克高锰酸钾？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及剩余的高锰酸钾和二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                        32
x                                        0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.64g}$
 解得：x=6.32g 
剩余固体中未反应高锰酸钾的质量为：10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧气的质量是0.64g；（2）剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．