Question

19．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取样品加入足量水，充分振荡，静置	有白色沉淀产生
步骤2	过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸	沉淀全部溶解，并有气体产生

（1）实验中产生的气体是二氧化碳；
（2）通过探究，得出的结论是样品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

Answer 1

分析 本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．
根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，则推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因此则推测样品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

解答 解：
根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，因此则推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则推测样品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定Na₂SO₄，可能有NaNO₃．
故答案为：
（1）二氧化碳；（2）样品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

点评 本考点属于实验题中的物质的推断，需要掌握酸碱盐的性质和常见离子的检验方法，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．综合性比较强，要好好把握，本考点主要出现在实验题中．