题目内容
9．下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）| A． | 构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动 | |
| B． | 灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 | |
| C． | 硬水经过滤后一定会变成软水 | |
| D． | 铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀 |
分析 A．根据粒子的性质来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据硬水经过滤不可变为软水进行解答；
D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答．
解答 解：A．构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故正确；
B．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误；
C．硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误；
D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误．
故选A．
点评 推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．
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19．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
（1）实验中产生的气体是二氧化碳；
（2）通过探究，得出的结论是样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3．
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤1 | 取样品加入足量水，充分振荡，静置 | 有白色沉淀产生 |
| 步骤2 | 过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸 | 沉淀全部溶解，并有气体产生 |
（2）通过探究，得出的结论是样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3．
17．下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 | |
| B． | 角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 | |
| C． | 角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5 | |
| D． | 角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5% |
化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
14．下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）
| A． | 公路上大雾弥漫 | B． | 花棚里香气扑鼻 | ||
| C． | 湖面上柳絮飘扬 | D． | 氧气被压缩进钢瓶 |
1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 | |
| B． | M、N、P、Q可能含有同一种元素 | |
| C． | 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 | |
| D． | 若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 |
4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2（NO）3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
