题目内容
取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液．试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碳酸钠和石灰乳反应产生沉淀碳酸钙的质量4g，可以计算出混合物中的碳酸钠，以及生成的氢氧化钠的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出10%的氢氧化钠溶液，根据质量守恒定律进而计算出加入石灰乳的质量．
解答：解：设24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 4g y
=
=
x=4.24 g y=3.2 g
得到的10%NaOH溶液的质量为（24g-4.24g+3.2g）÷10%=229.6g
加入石灰乳的质量为 229.6 g+4 g-136 g-24 g=73.6g
答：加入石灰乳的质量为73.6g．
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 4g y
| 106 |
| x |
| 100 |
| 4g |
| 100 |
| 4g |
| 80 |
| y |
x=4.24 g y=3.2 g
得到的10%NaOH溶液的质量为（24g-4.24g+3.2g）÷10%=229.6g
加入石灰乳的质量为 229.6 g+4 g-136 g-24 g=73.6g
答：加入石灰乳的质量为73.6g．
点评：该题将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高；解答该题首先要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后使溶液的质量要除去沉淀的质量．
练习册系列答案
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