Question

某实验小组用如图装置研究CO₂的性质．提示：
①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响
②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应
（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为

 

，导管口处的现象是

 

．
（2）关闭K，一段时间后反应停止．反应能够停止的原因是

 

．
（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色．打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管．一段时间后观察到的现象是

 

，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化碳的性质,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式；根据二氧化碳的性质解答；
（2）根据装置内气压的变化解答；
（3）根据溶液呈红色说明氢氧化钠固体有剩余，氢氧化钠固体溶于水放热解答．．

解答：解：
（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红；
（2）关闭K，大理石与稀盐酸反应产生CO₂，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止；
（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色，溶液显碱性，氢氧化钠固体溶于水使温度升高，气压变大，液面上升；氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液变浑浊，氢氧化钠也和稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终b中红色褪去，说明溶液无显碱性的物质氢氧化钠和碳酸钠，此时b中溶液的溶质可能为NaCl 或 NaCl、CaCl₂．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，紫色石蕊小花变红
（2）大理石与稀盐酸反应产生CO₂，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止．
（3）液面上升，溶液变浑浊．NaCl 或 NaCl、CaCl₂

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．