题目内容
7．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中正确的是（ ）| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
| A | 02 | N2 | 通过灼热的铜网 |
| B | CO2 | HCl | 通过足量的氢氧化钠浓溶液 |
| C | CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
| D | NaCl | KCl | 加入足量的硝酸银溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KCl和NaCl均能与足量的硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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17．下列关于健康的话题叙述正确的是（ ）
| A． | 发生重金属盐中毒时，可先服用大量的鲜豆浆、牛奶等缓解中毒症状、再去就医 | |
| B． | 对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用海产品等含碘丰富的食物 | |
| C． | 健康人体血浆的正常pH范围为：7.53～7.54 | |
| D． | 霉变的粮食经淘洗、蒸煮后，即可放心食用，不会危害人体健康 |
18．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al、Cr、Cu（或“②”） | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
2．2014年12月7日11时26分，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功经中巴地球资源卫星04星04星发射升空．我国运载火箭的动力是由高氯酸按（NH4ClO4）分解所提供的，反应的化学方程式为2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式为HCl | |
| B． | 上述反应属于分解反应 | |
| C． | N2和O2都是空气的成分，其中O2是空气中含量最多的气体 | |
| D． | NH4ClO4中氮元素的质量分数为30% |
．
19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
计算（要求写出计算过程）：
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
16．下列各组物质在水溶液中能够共存，且加入无色酚酞试液显红色的是（ ）
| A． | NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O | B． | KOH、CuSO4、H2SO4 | ||
| C． | KCl、Ba（NO3）2、HCl | D． | NH4NO3、NaOH、K2SO4 |