题目内容
19．
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，装置如图：（1）甲装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰．
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）乙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是水．
分析 根据已有的知识进行分析解答，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，锌和盐酸能反应生成氢气，二氧化碳能溶于水，能与碱液反应，据此解答．
解答 解：（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能反应生成水和氧气，故固体是二氧化锰，故填：二氧化锰；
②锌和盐酸能反应生成氢气，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）使气球胀大，则瓶内的二氧化碳气体被消耗，二氧化碳能溶于水，能与碱液反应，故漏斗内的液体可以是水或是碱液，故填：水．
点评 本题考查的是化学反应与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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10．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1-5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹，鼓入一段时间空气，称量B、C、D、E、F装置的质量；④关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至无气泡产生为止；⑤打开弹簧夹，鼓入一段时间空气；
⑥准确称量B、C、D、E、F装置的质量（如下表）；
⑦根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤：①检查装置的气密性；⑤鼓入一段时间空气；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液；
【实验反思】
（4）下列选项中，会造成实验结果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反应结束后，没有通空气；②滴入稀盐酸前，没有通空气；③没有A装置； ④D装置中NaOH溶液浓度过大；⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥没有C装置；
（5）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：
①t1℃至t2℃时，剩余固体质量不变的原因为没有达到该晶分解需要的温度；
②t1℃至t2℃时MgCO3•nH2O分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O═MgCO3•H2O+2H2O；
③完全反应后，剩余固体的质量m为4g．
【查阅资料】：碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹，鼓入一段时间空气，称量B、C、D、E、F装置的质量；④关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至无气泡产生为止；⑤打开弹簧夹，鼓入一段时间空气；
| B | C | D | E | F | |
| 反应前 | 122.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 330.0g |
| 反应后 | 120.6g | 250.2g | 301.0g | 350.1g | 332.0g |
⑦根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤：①检查装置的气密性；⑤鼓入一段时间空气；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液；
【实验反思】
（4）下列选项中，会造成实验结果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反应结束后，没有通空气；②滴入稀盐酸前，没有通空气；③没有A装置； ④D装置中NaOH溶液浓度过大；⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥没有C装置；
（5）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：
①t1℃至t2℃时，剩余固体质量不变的原因为没有达到该晶分解需要的温度；
②t1℃至t2℃时MgCO3•nH2O分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O═MgCO3•H2O+2H2O；
③完全反应后，剩余固体的质量m为4g．
4．分类是化学研究用的方法．下列对物质分类正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和二氧化碳都属于氧化物 | |
| B． | 氧气属于单质，液态氧属于混合物 | |
| C． | 净化后的空气是纯净物，碘酒是混合物 | |
| D． | 煤和石油都是混合物 |
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．