氧元素在元素周期表中的信息如图所示.下列说法不正确的是( )A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核外电子数为8C．氧原子的核电荷数为8D．氧元素的原子序数为16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧元素属于非金属元素		B．	氧原子的核外电子数为8
	C．	氧原子的核电荷数为8		D．	氧元素的原子序数为16

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答解：A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，属于非金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为8，故选项说法正确．
D．“16”是氧元素的相对原子质量而不是原子序数，故选项说法错误．
故选D．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

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11．CO₂是造成温室效应增强的主要气体，CO₂在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO₂的既经济又有效的方法之一．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用，能有效地减少CO₂气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

根据以上信息判断，分析完成以下问题．
（1）请写出工业上用CO₂制备甲醇的化学方程式为：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$CH₄O+H₂O；
（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是D；
A．能耗不大是该方法的一大优点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO₂还可以用来制备甲醇等产品
（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO₂转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO₂制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度，提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）．
①解决能耗大问题；
②解决氢源限制问题．

8．为了健康，我们要均衡摄人蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐等六大营养素，老年人患骨质疏松是因为缺少钙元素．

15．粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl₂和MgCl₂），通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的难溶性杂质；在溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解；最终蒸发后得到固体的成分是NaCl、CaCl₂和MgCl₂．

5．下列有关实验的做法中，不正确的是（　　）

	A．	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，加入过量石灰水
	B．	鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na₂CO₃溶液
	C．	检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液
	D．	分离CO和CO₂，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

12．用化学式填空：2个硫酸根离子2SO₄^2-；一种常见的复合肥KNO₃．

9．配制4%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

12．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应的生成物，通过查阅资料知道：：①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，
③常温下，Ca（OH）₂微溶于水；于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是判断二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收、干燥一氧化碳气体；
（3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有处理尾气．
（4）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe₂O₃$\stackrel{400℃～500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃～600℃}{→}$$\underset{FeO}{黑色}$$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO；③Fe₃O₄、FeO
（5）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：

	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置F及其中物质的总质量
反应前	28.20g	33.00g	300.0g
反应后	28.20g	32.84g	300.4g

根据上述数据，推断出反应后黑色固体的成分是Fe₃O₄．

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