题目内容

4．已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余5.6g固体．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于足量水中，其溶质质量为7.6g
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体

分析 反应前后的固体质量差即为反应生成一氧化碳的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：A、12.8gCaC2O4固体完全分解后得到碳酸钙质量是10g，一氧化碳质量是2.8g，剩余固体质量是10g，因此该反应是草酸钙完全分解后，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应生成二氧化碳质量为：12.8g-2.8g-5.6g=4.4g，则反应的碳酸钙质量是10g，因此反应后剩余固体是氧化钙，即剩余固体是纯净物，该选项说法不正确；
B、剩余固体中含有钙元素的质量为：5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=4.0g，该选项说法正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式及其质量关系为：
CaO+H2O═Ca（OH）2，
56                 74
由以上质量关系可知，5.6g氧化钙溶于足量水中，其溶质质量为7.4g，该选项说法不正确；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
                   44     100
由以上质量关系可知，4.4g二氧化碳和足量氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量是10.0g，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 剩余固体中含有钙元素的质量也可以这样计算：12.8g×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，这是因为加热过程中钙元素没有流失，始终在剩余固体中．

练习册系列答案
相关题目
14．按要求写出相应的化学符号或化学式
（1）汽水中含有的一种酸H2CO3        
（2）三个氯原子3Cl
（3）四个钠离子4Na+                 
（4）两个氧分子2O2．
15．用如图所示装置分别进行以下实验．
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧．
①写出Ⅰ中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是白磷与氧气接触．
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象．一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡．
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是能，因为关闭止水夹后，Ⅰ中含有硫酸的液体进入Ⅱ中，产生气泡，是由于硫酸与碳酸盐发生
了反应，证明了二氧化碳与氢氧化钠反应产生了新物质碳酸钠．
12．下列有关物质的性质和用途，说法正确的是（　　）
A．苏打不仅常在做馒头面包中使用，实验室还可以用于检验SO42-
B．浓硫酸具有吸水性，常用作食品干燥剂
C．食醋不仅是生活中的调味品，还可用于除水垢
D．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多
19．下面是同学们曾做过的一些实验，请你回答以下问题：
（1）将1根镁条、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，能燃烧的金属是镁条；
（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸，一般不能用硝酸银溶液的原因是硝酸银和盐酸反应会生成氯化银沉淀，和硫酸反应会生成微溶的硫酸银，生成硫酸银较多时也出产生沉淀；
（3）小心地点燃已检验过纯度的甲烷气体，甲烷火焰的颜色是蓝色．
9．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性．
（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：白色固体．
（2）苯甲酸钠苯的相对分子质量为144，苯甲酸钠中碳、氢元素的质量之比为84：5．
（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围．但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有甲丙．（可多选）
16．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C
13．工业上合成 NH 3 的工艺流程可简化为：
 
（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2+H2
其中发生还原反应的物质是水；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是A；
A． 充分利用原料    B． 防止氮气污染空气．
14．向含有CuSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入一定量的NaOH溶液，充分反应，生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系如图所示，回答下列问题：
（1）在A点-B点之间，发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）B点，过滤，滤液的pH=7．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网