Question

12．氯酸钾和二氧化锰的混合物30克加热到不再产生气体时称得试管内的固体剩余物的质量为20.4克．（最后结果保留0.1）
（1）生成氧气的质量是多少？标准状况是多少升？（标准状况下氧气的密度：1.43克∕升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式以及氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；标准状况时，氧气的体积为$\frac{9.6g}{1.43g/L}$=6.7L
（2）设氯酸钾质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                96
x                 9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数$\frac{24.5g}{30g}$×100%=81.7%
答：（1）完全反应后制得氧气9.6g；标准状况时体积为6.7L；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．

点评 本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．