题目内容

1．将一包混合物放入足量的水中，充分搅拌后有白色物质不能溶解，当加入过量稀HNO3后，有部分沉淀溶解，符合上述实验的固体混合物可能是下列物质组合中的（　　）
A．NaOH   BaCl2  MgCl2B．MgCl2  NaSO4  Ba（OH）2
C．KOH   BaCl2   CuSO4D．AgNO3  Cu（OH）2   ZnCl2

分析 根据物质的性质进行分析，常见的不溶于稀硝酸的沉淀是氯化银和硫酸钡，沉淀部分消失，则有能溶于硝酸的沉淀生成．

解答 解：A、氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀会全部溶解，不符合题意，故A错误；
B、氯化镁和氢氧化钡会生成氢氧化镁沉淀．氢氧化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，氢氧化镁沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钾和硫酸铜生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不符合题意，故C错误；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀，不符合题意，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们熟记常见物质的水溶性以及酸溶性，以便灵活应用．

练习册系列答案
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11．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌．回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式．
①生石灰与水反应CaO+H2O═Ca（OH）2；
②熟石灰与纯碱反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”．请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法．在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH．
12．氯酸钾和二氧化锰的混合物30克加热到不再产生气体时称得试管内的固体剩余物的质量为20.4克．（最后结果保留0.1）
（1）生成氧气的质量是多少？标准状况是多少升？（标准状况下氧气的密度：1.43克∕升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
9．区分生活中的下列各组物质，所用方法完全正确的是（　　）
需区分物质方法一方法二
A硝酸铵和碳酸氢铵直接闻气味加盐酸观察现象
B氯化氢和氨气直接闻气味通入水中观察溶解性
C羊毛和涤纶点燃闻气味观察色泽硬度弹性
D铝丝和银丝加入盐酸中观察伸入硫酸铜固体中观察
A．AB．BC．CD．D
16．露置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，现要检验氢氧化钠溶液的变质情况，做实验如下：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
猜想1：氢氧化钠没变质，则物质可能是
氢氧化钠		取适量的生石灰放入烧杯中，滴加
稀盐酸		无气泡产生 没有变质
猜想二：完全变质，则物质可能是
碳酸钠		加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液， 产生白色沉淀，溶液不变色 完全变质 
猜想三：可能是部分变质，则物质可能是
氢氧化钠和碳酸钠		加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液， 产生白色沉淀，溶液变红 部分变质 
6．若“●”和“○”分别表示碳原子与氧原子，则如图的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，该反应的基本类型是化合反应．
2．下列因素：
①水的温度      ②固体物质的种类      ③水的质量      ④固体物质的颗粒大小
其中不影响固体物质在水中溶解度的有（　　）
A．①④B．②③C．①②D．③④
19．下列各组概念中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、单质B．纯净物、化合物C．化合物、混合物D．氧化物、化合物
20．以下是某市水环境监测中心2014年10月发布的该市境内团结河三个不同河段水资源质量状况中的一部分内容：
河段编号水质类别主要污染指标质量状况
甲II良好
乙IV汞一般
丙劣 V总磷、氮等较差
（1）主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有_N、P等 （写出两种元素符号即可）．
（2）氮肥的施用不当是水体中含氮量超标的原因之一．某生产化肥尿素[CO（NH2）2]的企业，作了一个如图所示的大型户外广告．根据相关信息计算：
①计算尿素的相对分子质量60，其中氮元素的质量分数为46.7%；
②小明同学通过计算判断该广告属虚假广告，其理由是纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%，广告中含氮量为48%，大于了尿素的含氮量46.7%，所以为虚假广告．
③质量监督部门经过检测发现该化肥的含氮量为42.0%，则其中CO（NH2）2的质量分数为90%．

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