题目内容

13．（1）铁制品表面常有锈，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，铁锈可用稀盐酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铝制品表面几乎无锈，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．
（2）为了比较铁和铝的活动性，取铁丝、铝丝和硝酸银溶液进行了两次实验操作达到了实验目的，两次实验过程中一次有明显现象，一次没有明显现象，写出有明显现象的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

分析 （1）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果，根据铝的化学性质进行分析．
（2）根据反应原理，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
（2）铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
答案：
（1）氧气和水蒸气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；4Al+3O2═2Al2O3．
（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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