题目内容
1．
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
| 金属 | Cr | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 无明显现象 |
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
| 实验操作 | 发生反应的化学方程式 |
| 把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中 | Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu |
分析 （1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）不锈钢属于合金；
（3）反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
（4）根据实验现象可以判断实验结论；
（5）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铬反应生成硫酸铬和铜．
解答 解：（1）由图中信息可知，铬原子的核外电子数为24．
故填：24．
（2）不锈钢是一种合金．
故填：合金．
（3）由C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是18个，硫原子都是6个，反应后铬原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后氧原子是37个，反应前应该是37个，其中12个包含在4X中，则物质X的化学式为CrO3．
故填：CrO3．
（4）依据上述现象可知，铬能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铬的金属活动性比铜的金属活动性强．
故填：强；铬能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
（5）把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中，氢氧化铜溶解，溶液变蓝色，铬片表面附着一层红色固体，说明铬比铜活泼，实验方案如下表所示：
| 实验操作 | 发生反应的化学方程式 |
| 把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中 | Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu |
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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12．
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）
如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（ ）| A． | 稀盐酸 | B． | NaOH固体 | C． | 稀H2SO4 | D． | NaCl固体 |
9．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 铁钉生锈 | B． | 水的沸腾 | C． | 纸张燃烧 | D． | 食物腐败 |
16．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是均一稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 不饱和溶液一定是稀溶液 | |
| C． | 增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| D． | 可溶性物质溶于水时一定会放出热量 |
13．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ）
| A． | 溶液的pH变小 | B． | 溶液的酸性增强 | ||
| C． | 溶质质量分数变小 | D． | 溶液的质量变大 |
如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．