题目内容
3．根据下表中溶解度（20℃）：| 溶质 | CaSO4•2H2O | CaCO3 | BaSO4 |
| 溶解度，g/100gH2O | 0.201 | 0.0065 | 0.00017 |
CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，得到BaSO4的可能性
①硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子与钡离子生成．
②发生反应生成的硫酸钠溶解产生的硫酸根离子与钡离子生成．
取少量经水洗涤、过滤、沉淀，用酸化、逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，由此可见发生了CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．
分析 根据表中提供的溶解度进行分析，CaSO4•2H2O微溶于水，碳酸钙和硫酸钡都是难溶于水，绝对不溶的物质的没有的，酸碱盐溶于水时能电离出自由移动的阴阳离子．
解答 解：分析实验过程：硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过滤后出去碳酸钙，所得滤液中含有硫酸钠和可能未完全反应的硫酸钙或碳酸钠，加入稀盐酸除去碳酸根离子，再加入氯化钡能得到硫酸钡沉淀，溶液中SO42-可能源于硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子和生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，说明沉淀中含有碳酸钙，所以发生的化学反应为CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．
故答案为：①硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子与钡离子生成；
②发生反应生成的硫酸钠溶解产生的硫酸根离子与钡离子生成；
CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4．
点评 对于反应后生成物的分析是解答此题的关键，要考虑都反应物可能未完全参加反应．
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14．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液） | |
| B． | 澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸） | |
| C． | 酒精和氯化钠溶液（闻气味） | |
| D． | 高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） |
11．如图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  向试管加固体 | B． |  用滴管滴液 | C． |  加热液体 | D． |  熄灭酒精灯 |
18．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ）
| A． | 反应后乙同学所得溶液中一定含盐酸 | |
| B． | 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 | |
| C． | 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 | |
| D． | 原稀盐酸中溶质的质量分数大于或等于7.3%且小于14.6% |
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ H2O | B． | 2KClO3═2KCl+O2 | ||
| C． | Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuO2 | D． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
15．石灰石是某市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
（1）第3、4次反应中矿石有剩余；
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生气CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
12．下列实验方案没有采用对比方法的是（ ）
| A． |  探究空气中和呼出气体中氧气含量多少 | |
| B． |  探究二氧化锰能否加快过氧化氢溶液反应速率 | |
| C． |  探究物质燃烧的条件 | |
| D． |  探究反应物浓度对反应速率的影响 |