题目内容
13．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E．（1）写出D气体的化学式H2； E的化学符号Cu．
（2）写出有关化学方程式A→C：4Al+3O2=2Al2O3．
分析 利用“A是地壳中含量最多的金属元素”、“A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C”作为突破口进行推断即可，由此判断A是铝，B是氧气；“把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E”，可推测D、E，以此类推，代入进行验证．
解答 解：由题目中的突破口“A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C”，“把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E”，可推测由于A是铝、则B一定是氧气，C是氧化铝；铝与硫酸反应会生成氢气，铝的活动性比铜强，所以能置换出金属铜，呈红色，故D是氢气，E是铜；
（1）D是氢气，E是铜，故填：H2；Cu；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，故填：4Al+3O2=2Al2O3．
点评 此题是一道简单的推断题，解题的关键是对铝的化学性质的了解，并能通过化学反应的化学方程式的书写，分析问题．
练习册系列答案
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3．PX是一种重要的化学原料，其相关产品可用于生产衣服、饮料瓶等．PX的化学式是C8H10，其部分性质如下：①无色透明液体，有芳香气味；②遇火可爆炸；③密度0.86g/cm3；④不溶于水；⑤低毒，毒性与汽油相当．根据上述信息，回答下列问题：
（1）根据物质的组成对PX分类．它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）上述性质属于PX物理性质的是①③④（填序号）．
（3）PX泄露引起的火灾，不能（填“能”或“不能”）用水灭火．
（4）表是四种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是氢气．
（5）写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式：2C8H10+21O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2↑+10H2O．
| 可燃气体 | 爆炸极限（体积分数） |
| PX蒸汽 | 1.1%～6.6% |
| CH4 | 5%～15% |
| 酒精蒸汽 | 3.3%～19% |
| H2 | 4.0%～74.2% |
（2）上述性质属于PX物理性质的是①③④（填序号）．
（3）PX泄露引起的火灾，不能（填“能”或“不能”）用水灭火．
（4）表是四种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是氢气．
（5）写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式：2C8H10+21O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2↑+10H2O．
4．以下方法中，能区分CO和CO2的是（ ）
①通过灼热的氧化铜 ②观察颜色 ③通入紫色石蕊溶液
④伸入燃着的木条 ⑤闻气味 ⑥通入澄清的石灰水．
①通过灼热的氧化铜 ②观察颜色 ③通入紫色石蕊溶液
④伸入燃着的木条 ⑤闻气味 ⑥通入澄清的石灰水．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
1．有甲、乙、丙三种金属．甲在常温下就能与氧气反应，而乙、丙则不能；如果把乙和丙放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化．则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | 丙＞甲＞乙 | B． | 甲＞丙＞乙 | C． | 甲＞乙＞丙 | D． | 乙＞甲＞丙 |
8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
| A． | 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 | |
| B． | 同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在北方干燥地区更易锈蚀 | |
| C． | 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 | |
| D． | 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 |
5．在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（ ）
| A． | 灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂 | |
| B． | 造成酒精大量挥发浪费 | |
| C． | 灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂 | |
| D． | 酒精灯会熄灭 |
3．根据下表中溶解度（20℃）：
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O做以下实验：
CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，得到BaSO4的可能性
①硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子与钡离子生成．
②发生反应生成的硫酸钠溶解产生的硫酸根离子与钡离子生成．
取少量经水洗涤、过滤、沉淀，用酸化、逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，由此可见发生了CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．
| 溶质 | CaSO4•2H2O | CaCO3 | BaSO4 |
| 溶解度，g/100gH2O | 0.201 | 0.0065 | 0.00017 |
CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，得到BaSO4的可能性
①硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子与钡离子生成．
②发生反应生成的硫酸钠溶解产生的硫酸根离子与钡离子生成．
取少量经水洗涤、过滤、沉淀，用酸化、逸出的气体能使澄清Ca（OH）2变混浊，由此可见发生了CaSO4+Na2CO3 ═CaCO3↓+Na2SO4．