Question

17．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，将某浓度的稀盐酸50克加入到烧杯中，恰好完全反应，再称量烧杯中的总质量为69.6g，试计算：
（1）产生氢气的质量为0.4 g；
（2）计算黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）求出所用稀盐酸的容质量分数是多少．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析氢气质量；
（2）铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，根据生成氢气的质量可以计算出锌的质量分数；
（3）根据锌与盐酸反应的方程式，由氢气的质量可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出所用稀盐酸中溶质的质量分数

解答 解：（1）产生氢气的质量为50g+20g-69.6g=0.4g
（2）设铜锌合金中锌的质量为x，50g的盐酸中溶质的质量为y；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
x    y       0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=14.6g
铜锌合金中锌的质量分数：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数：$\frac{14.6g}{50g}$×100%=29.2%；
答：（1）产生氢气0.4g；
（2）铜锌合金中锌的质量分数是65%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是29.2%
故答案为：（1）0.4（2）65%（3）29.2%

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．