Question

6．某化学活动小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
乙试管中观察到的实验现象是（1）铁粉表面有红色的金属生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．同学们经过讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为（2）Mg、Fe、Cu请你评价该小组同学的实验设计（3）丙实验多余可不做试验后，小组同学将三支试管中的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，同学们对不溶物成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动．
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【猜想与假设】A同学：铜　　　B同学：铜和铁　　　　　C同学：（4）镁、铜、铁．

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性顺序推测乙试管中的实验现象；（2）根据三个实验推测三种金属的活动性顺序；（3）根据实验目的结合三个实验分析设计情况进行评价；（4）根据金属的活动性进行判断．

解答 解：（1）在金属活动性顺序表中铁在铜的前面，所以铁可以和硫酸铜溶液发生反应置换出铜，故填：铁粉表面有红色的金属生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（2）根据三个实验进行推断，甲实验可证明镁的活动性比铁强；乙实验可证明铁的活动性比铜强；丙实验可证明镁的活动性比铜强，故填：Mg、Fe、Cu；（3）根据（2）可看出甲、乙两个实验就可以推出三种金属的活动性强弱，故丙实验多余，故填：丙实验多余可不做；（4）由题中所给金属和发生的反应推断不溶物既为生成的金属或没反应完的金属，故三种金属如果只剩余一种一定是活动性最弱的铜，如果剩余两种则一定是活动性最弱的铜和次之的铁；还有可能三种都有剩余，故填：镁、铜、铁．

点评 本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，有一定的开放性，能培养学生分析实验评价实验的能力，掌握金属活动性顺序验证的原理是解题的关键．