题目内容
6．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．
试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是2.2g．
（2）参加反应的稀盐酸的质量？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
分析 根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算参加反应的稀盐酸的质量．
解答 解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g-117g=2.2g；
（2）设参加反应稀盐酸的质量为x
Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x=3.65g
故答案为：（1）2.2g；
（2）3.65g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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15．根据如图信息，下列说法正确的是（ ）
| A． | 镁原子的核电荷数为12 | |
| B． | 镁原子的相对原子质量为24.31g | |
| C． | 镁属于非金属元素 | |
| D． | 在化学反应中，镁原子容易得到电子 |
1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究．
【提出猜想】A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，试纸立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告．
【讨论】：根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．
【提出猜想】A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，试纸立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气． 观察装置B、装置C中的现象 | 装置B中的现象是： 黄色试纸变蓝 装置C中的现象是： 澄清石灰水变浑浊 | 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO． 装置C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
11．某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质）进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
实验证明
Ⅱ．定量探究：
用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是将容器中的空气排干净，减小实验误差；
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是吸收从装置右侧进入的空气的CO2．要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
Ⅰ．定性探究
实验证明
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发热 | 原因是氢氧化钠溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体． | 样品中含有的 杂质是碳酸钠． |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂 质是氯化钠 |
用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，原因是将容器中的空气排干净，减小实验误差；
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，E装置的作用是吸收从装置右侧进入的空气的CO2．要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
18．下面关于水的作用的说法，错误的是（ ）
| A． | 工业上要用大量的水来洗涤、溶解、加热和冷却 | |
| B． | 水可以用来发电，作为原料来制造化肥等产品 | |
| C． | 工农业生产用被污染的水并不会降低产品的质量 | |
| D． | 交通运输离不开水，故称长江是水上运输的“黄金渠道” |
16．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．