题目内容
8．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题．①化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如（NH4）2SO4是一种氮肥（填“氮”、“磷”或“钾”），（NH4）2SO4属于盐（填“酸、碱、盐”）．
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□Cl2+□NaClO2→2NaCl+□ClO2，请在□中填入配平后的系数1、2、2，生成物中的氯元素以化合态（填“化合态”或“游离态”）存在．
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是甲烷．氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40，2mol青蒿素中含有约6.02×1024个氧原子．
分析 ①根据硫酸铵中含有氮元素进行解答；
②根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平；
③根据天然气主要成分是甲烷以及电解水生成氢气和氧气进行解答；
④根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行解答．
解答 解：①硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
②根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程式进行配平，化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；生成物中的氯元素含在氯化钠和二氧化氯中，所以是以化合态的形式存在；
③天然气主要成分是甲烷；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为：12×15：1×22：16×5=90：11：40；2mol青蒿素中含有氧原子的个数=2×5×6.02×1023=6.02×1024．故答案为：①氮；盐；
②1、2、2；化合态；
③甲烷；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④90：11：40；6.02×1024．
点评 本题考查了化学肥料方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
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19．下列变化中一定发生化学变化的是（ ）
| A． | 牛奶制成酸奶 | B． | 干冰升华 | C． | 湿衣服晾干 | D． | 瓷碗破碎 |
16．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）
| 序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别试剂或方法 |
| A | 尿素与氯化铵固体 | 熟石灰、研磨 |
| B | 硝酸铵与食盐固体 | 水、溶解 |
| C | 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 | 酚酞溶液 |
| D | 一氧化碳与二氧化碳气体 | 澄清的石灰水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
13．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）
| A． |  装置除去CO2中含有的少量HCl气体 | |
| B． |  装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体 | |
| C． |  装置制取少量CO2气体 | |
| D． |  装置除去河水中的少量泥沙 |
20．关于反应：A+B→C+D，以下叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应可能是复分解反应 | |
| B． | 若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应 | |
| C． | 若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应 | |
| D． | 若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为20g |
17．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀HCl | 加过量碳酸钙，过滤 |
| B | CO2 | CO | 在空气中点燃 |
| C | 稀HCl | H2SO4 | 加适量硝酸钡溶液，过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 加入适量稀盐酸，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
