题目内容
13．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）| A． |  装置除去CO2中含有的少量HCl气体 | |
| B． |  装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体 | |
| C． |  装置制取少量CO2气体 | |
| D． |  装置除去河水中的少量泥沙 |
分析 由题目的信息可知：A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质．
解答 解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；
B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．
故选A．
点评 本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，能够考查学生的分析问题能力．
练习册系列答案
相关题目
16．已知某化学肥料是NH4NO3和K2SO4固体的混合物，其中氮元素的质量分数为14%，则混合物中K2SO4的质量分数为（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 60% | D． | 86% |
4．下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
| A． | 氧化钙放入水中，液体温度升高 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性的气体 |
1．以下说法正确的是（ ）
| A． | CO2、SO2、CO都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收 | |
| B． | 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞试液变红色 | |
| C． | 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸是不需被湿润，否侧测得pH一定会偏大 | |
| D． | H2、CO和CH4三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是都能燃烧并发出大量的热 |
18．互为同素异形体的一组物质是（ ）
| A． | 氧气与液氧 | B． | CO2与CO | C． | 干冰与冰 | D． | 金刚石与石墨 |
5．在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定．
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳气体．
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收．
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
【解释与结论】实验测得如下数据：
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是三组数据的平均值．
【反思与评价】①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气．
②有同学设计出提高测定准确度的方法．下列各项措施中，不合理的ⅡⅢ（填序号）．
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳气体．
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收．
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
【解释与结论】实验测得如下数据：
| 实验次数 | 样品质量（g） | 所用盐酸质量（g） | 所得沉淀质量（g） |
| 第一次 | 6.8 | 40.0 | 1.62 |
| 第二次 | 6.8 | 40.0 | 1.66 |
| 第三次 | 6.8 | 40.0 | 1.65 |
【反思与评价】①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气．
②有同学设计出提高测定准确度的方法．下列各项措施中，不合理的ⅡⅢ（填序号）．
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
2．物质性质决定物质的用途．下列几种常见物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
| A． | 干冰-人工降雨 | B． | 食醋-除水垢 | C． | 酒精-燃料 | D． | 氮气-保护气 |
3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A． | 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 | |
| B． | 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 | |
| C． | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 | |
| D． | 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液，能使无色酚酞溶液变红 |