题目内容
金属资源是一种不可再生资源，地壳中金属资源储存量十分有限，需大力倡导回收利用废旧金属．请根据信息回答问题：
（1）金属铁在潮湿的空气中容易锈蚀．为了延缓铁制品的锈蚀，可以在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和水．
（2）①某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 ，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁．
②从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示：
a．金属A、B分别是 ．
b．步骤Ⅱ中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 ．
（1）金属铁在潮湿的空气中容易锈蚀．为了延缓铁制品的锈蚀，可以在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝
（2）①某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是
②从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示：
a．金属A、B分别是
b．步骤Ⅱ中加入的试剂可以是
考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；
（2）①一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，根据化学方程式计算即可；
②根据金属镁、铁、铜的性质以及金属活动性顺序进行分析，镁、铁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，且镁铁的活动性在氢前，所以使用磁铁分离出铁后，剩余的镁铜可通过与酸反应分离，也可通过镁与硫酸铜反应分离出铜，据此解决即可．
（2）①一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，根据化学方程式计算即可；
②根据金属镁、铁、铜的性质以及金属活动性顺序进行分析，镁、铁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，且镁铁的活动性在氢前，所以使用磁铁分离出铁后，剩余的镁铜可通过与酸反应分离，也可通过镁与硫酸铜反应分离出铜，据此解决即可．
解答：解：（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，汽车表面喷漆，能使铁与水和氧气隔绝；
（2）①一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，100t这样的废铁粉中含有铁100×20%=20t，含三氧化二铁为80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
160 112
80t x
=
解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t．
②采用物理方法I分离三种金属时依据磁铁能吸引铁可知，剩余的两种金属镁与铜，由于铜的活动性在氢后镁的活动性在氢前的性质可知，酸可使镁溶解而铜不能（也可分析为金属与盐溶液的反应），其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）故可判断A是铁，而B是铜；
故答案为：（1）氧气；
（2）①Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe；76；
②铁、铜；H2SO4（或CuSO4）；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）．
（2）①一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，100t这样的废铁粉中含有铁100×20%=20t，含三氧化二铁为80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
80t x
| 160 |
| 112 |
| 80t |
| x |
解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t．
②采用物理方法I分离三种金属时依据磁铁能吸引铁可知，剩余的两种金属镁与铜，由于铜的活动性在氢后镁的活动性在氢前的性质可知，酸可使镁溶解而铜不能（也可分析为金属与盐溶液的反应），其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）故可判断A是铁，而B是铜；
故答案为：（1）氧气；
（2）①Fe2O3+3CO
| ||
②铁、铜；H2SO4（或CuSO4）；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）．
点评：本题以汽车为素材，考查了学生对金属的物理性质，材料的分类，酸的性质和有关化学方程式的计算的掌握．解题的关键是掌握物质的性质以及金属活动性顺序，属基础性知识考查题．
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