Question

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，此时烧杯中溶液的pH是

 

7．（填“大于”、“小于”或“等于”）．发生反应的化学方程式为

 

．
（2）如图是硫酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．由图可知：氢氧化钠溶液中存在的离子有

 

（填粒子的符号，下同）；硫酸与氢氧化钠能发生中和反应的实质，是硫酸中的

 

与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，两者前后完全反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此进行分析解答．
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．

解答：解：（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，两者前后完全反应，此时烧杯中溶液的pH=7；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）氢氧化钠溶液中存在的离子有钠离子和氢氧根离子，其离子符号为Na⁺、OH^-；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，硫酸与氢氧化钠能发生中和反应的实质，由反应的微观示意图可知，大量的氢离子和氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O
故答案为：（1）等于；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）Na⁺、OH^-；H⁺．

点评：本题难度不大，掌握酸碱中和反应的原理、实质、化学方程式的书写是正确解答此类题的关键．